FUERZAS INTERMOLECULARES
Dentro de
una molécula, los átomos están unidos mediante fuerzas intramoleculares (enlaces
iónicos, metálicos o covalentes, principalmente). Estas son las fuerzas que se
deben vencer para que se produzca un cambio químico. Son estas fuerzas, por
tanto, las que determinan las propiedades químicas de las
sustancias.
Sin embargo existen otras fuerzas intermoleculares que
actúan sobre distintas moléculas o iones y que hacen que éstos se atraigan o se
repelan. Estas fuerzas son las que determinan las propiedades físicas de
las sustancias como, por ejemplo, el estado de agregación, el punto de fusión y
de ebullición, la solubilidad, la tensión superficial, la densidad, etc.
FUERZAS DE POLARIDAD (DIPOLO-DIPOLO)
Una
molécula es un dipolo cuando existe una distribución
asimétrica de los electrones debido a que la molécula está formada por átomos
de distinta electronegatividad. Como consecuencia de ello, los electrones
se encuentran preferentemente en las proximidades del átomo más
electronegativo. Se crean así dos regiones (o polos) en la molécula, una con
carga parcial negativa y otra con carga parcial positiva (Figura inferior izquierda).
Cuando dos moléculas polares (dipolos) se aproximan, se produce una
atracción entre el polo positivo de una de ellas y el negativo de la otra. Esta
fuerza de atracción entre dos dipolos es tanto más intensa cuanto mayor es la
polarización de dichas moléculas polares o, dicho de otra forma, cuanto mayor
sea la diferencia de electronegatividad entre los átomos enlazados (Figura
inferior derecha).
Enlace de hidrógeno
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