ÓXIDOS
Un óxido es sencillamente la combinación de oxigeno con un cuerpo.
PUEDEN SER:
metálicos (básicos)-forman hidróxidos
no metálicos (ácidos)-forman oxácidos
ÓXIDOS METÁLICOS:
Tienen un punto de fusión muy alto que es la consecuencia de la reacción de un metal con oxigeno. esto produce la corrosión u oxidación del metal cuando se expone al oxigeno del aire.
Un
ejemplo es la reacción del magnesio con él
oxigeno, que ocurre con mayor rapidez cuando se quema una cinta de
magnesio. La cinta de magnesio de color gris se convierte en un polvo blanco
que es el óxido de magnesio.
Ejemplo:
Magnesio + Oxigeno Óxido de Magnesio
2mg + O2 2mgO
Los Óxidos Metálicos se llaman también Óxidos Básicos por que tienen la propiedad de reaccionar con el agua y formar bases o hidróxidos.
Ejemplo:
Magnesio + Oxigeno Óxido de Magnesio
2mg + O2 2mgO
Los Óxidos Metálicos se llaman también Óxidos Básicos por que tienen la propiedad de reaccionar con el agua y formar bases o hidróxidos.
Ejemplo:
Óxido de Magnesio + Agua Hidróxido de Magnesio
mgO + H2O mg (OH)2
Las bases se pueden reconocer fácilmente por un cambio de color en un indicador Ácido-Básico como el papel Tornasol. Las disoluciones básicas en el papel tornasol muestran un rosado a un color azul al entrar en contacto con ella.
mgO + H2O mg (OH)2
Las bases se pueden reconocer fácilmente por un cambio de color en un indicador Ácido-Básico como el papel Tornasol. Las disoluciones básicas en el papel tornasol muestran un rosado a un color azul al entrar en contacto con ella.
LAS BASES O HIDRÓXIDOS.
FORMACIÓN Y PROPIEDADES DE LAS BASES:
Las bases son compuestos que se forman de dos maneras:
Al reaccionar en metal activo con agua.
Ejemplo:
FORMACIÓN Y PROPIEDADES DE LAS BASES:
Las bases son compuestos que se forman de dos maneras:
Al reaccionar en metal activo con agua.
Ejemplo:
Litio + agua Hidróxido de Litio
2Li + 2H2O 2LiOH+ H2.
Al reaccionar un óxido básico con agua.
Ejemplo:
2Li + 2H2O 2LiOH+ H2.
Al reaccionar un óxido básico con agua.
Ejemplo:
Óxido de Sodio + Agua Hidróxido de Sodio
2NaO + 2H2O 2NaOH + H2.
2NaO + 2H2O 2NaOH + H2.
ÓXIDOS NO METÁLICOS U ÁCIDOS: Los
óxidos no metálicos son compuestos de bajos puntos de fusión que se forman al
reaccionar un no metal con el oxigeno. Se denominan también anhídridos y muchos
de ellos son gaseosos.
Ejemplo:
Ejemplo:
Carbono + Oxigeno Dióxido de Carbono.
C + O2 CO2
Cuando los óxidos metálicos reaccionan con el agua forman ácidos, por lo que se le llaman también óxidos ácidos.
Ejemplo:
C + O2 CO2
Cuando los óxidos metálicos reaccionan con el agua forman ácidos, por lo que se le llaman también óxidos ácidos.
Ejemplo:
Dióxido de Carbono + Agua Ácido Carbónico
CO2 + H2O H2CO3
Los Ácidos se pueden también reconocer por el cambio de color de un indicador ácido- Base como el papel tornasol. Las disoluciones ácidas tornan el papel tornasol azul a un color rosado al entrar en contacto con ella.
Los ácidos producidos por la reacción de los óxidos no metálicos con el agua se denominan Oxacidos debido a que contienen Oxigeno.
CO2 + H2O H2CO3
Los Ácidos se pueden también reconocer por el cambio de color de un indicador ácido- Base como el papel tornasol. Las disoluciones ácidas tornan el papel tornasol azul a un color rosado al entrar en contacto con ella.
Los ácidos producidos por la reacción de los óxidos no metálicos con el agua se denominan Oxacidos debido a que contienen Oxigeno.
ÁCIDOS:
Los hidrácidos y los oxacidos se forman de la siguiente manera:
Al reaccionar un no metal con el hidrógeno se forma un hidrácido.
Ejemplo:
Los hidrácidos y los oxacidos se forman de la siguiente manera:
Al reaccionar un no metal con el hidrógeno se forma un hidrácido.
Ejemplo:
Cloro + Hidrógeno Ácido Clorhídrico
Cl2 + H2 2HCl
Al reaccionar un óxido ácido con agua se forma un oxacido.
Ejemplo:
Cl2 + H2 2HCl
Al reaccionar un óxido ácido con agua se forma un oxacido.
Ejemplo:
Trióxido de Azufre + Agua Ácido Sulfúrico.
SO3 + H2O H2SO4.
SO3 + H2O H2SO4.
SALES:
FORMACIÓN DE SALES Y SUS PROPIEDADES:
Las sales son compuestos que se forman por la sustitución del hidrógeno de un ácido por un metal a través de varias reacciones:
Una sal haloidea, es decir, una sal que no contiene oxígeno se puede formar a
través de reacciones como las siguientes:
Al reaccionar un metal con un halógeno.
Ejemplo:
FORMACIÓN DE SALES Y SUS PROPIEDADES:
Las sales son compuestos que se forman por la sustitución del hidrógeno de un ácido por un metal a través de varias reacciones:
Una sal haloidea, es decir, una sal que no contiene oxígeno se puede formar a
través de reacciones como las siguientes:
Al reaccionar un metal con un halógeno.
Ejemplo:
Potasio + Cloro Cloruro de potasio
2 k + Cl2 2HCl
2 k + Cl2 2HCl
