- Enlaces químicos
- Enlaces covalentes
- Enlaces iónicos
- Fórmulas químicas
- Fórmula estructural
- Fórmula electrónica
- Fórmula empírica
- Fórmula molecular
- Valencias y estados de oxidación
- Funciones químicas y grupos funcionales
- Óxidos
- Función hidróxido
- Ácido
- Ácidos hidrácidos
- Ácidos oxácidos
- Sales
- Nomenclatura tradicional
Enlaces químicos
Las moléculas presentan interacciones entre ellas, estas interacciones hacen que las moléculas presenten enlaces. Estos enlaces se pueden diferenciar así:
Enlace covalente: en el cual las moléculas comparten electrones hasta completar la Ley del octeto (8 electrones a su alrededor).
Enlace iónico: en este tipo de enlaces las moléculas ceden electrones para volverse más estables.
Para identificar el tipo de enlaces se usa esta tabla:
-Cuando la diferencia de electronegatividades es igual a 0 el enlace se denomina covalente no polar.-Cuando la diferencia de elctronegatividades está entre 0,1 y 1,7 se dice que el enlace es covalente polar.-Cuando la electronegatividad es mayor a 1,7 se dice que el enlace es iónico.
Fórmulas químicas
Fórmula estructural: es un tipo de fórmula que indica el tipo y el número de átomos que integran una molécula, la orientación espacial y la forma en que los átomos están unidos. Normalmente se utilizan lineas entre los símbolos de los elementos para representar el enlace (par o pares de electrones) que los une. Muestra cómo se distribuyen los átomos. Aporta más información que la fórmula molecular. Hay tres representaciones que se usan habitualmente en las publicaciones: fórmulas semidesarrolladas, diagramas de Lewis y en formato linea-ángulo, también se usan formatos como SMILES, InChI y CML.
Fórmula electrónica: es una representación gráfica que muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.
Fórmula empírica: es una expresión que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico. Es por tanto la representación más sencilla de un compuesto. Por ello, a veces, se le llama fórmula mínima y representa con "fm".
Fórmula molecular: es una representación convencional de los elementos que forman una molécula o compuesto químico, propuesta por Berzelius a principios del siglo XIX. Una fórmula molecular se compone de símbolos y subíndices numéricos; los símbolos se corresponden con los elementos que forman el compuesto químico representado y los subíndices.
Valencias y estados de oxidación
1) El número de oxidación de cualquier elemento en estado libre siempre es cero.
2) Todo compuesto está formado por elementos cargados positiva y negativamente, y la suma de las cargas (positivas y negativas) debe dar 0.
Ejemplo:
Funciones químicas y grupos funcionales
Los grupos funcionales son:
→Óxidos: se caracterizan por tener en su estructura un oxígeno acompañado de un elemento metálico (n) o uno no metálico (x).Cuando el oxígeno está unido al elemento metálico se denominan Óxidos básicos y cuando el oxígeno está unido a elementos no metálicos se le denomina Óxidos ácidos.
→Función hidróxido: se caracteriza por tener en su estructura el grupo hidroxilo (oh) acompañado de un elemento metálico.
→Ácidos: se caracterizas por tener en su estructura hidrógeno acompañado de un elemento no metálico y en ocasiones oxígeno por lo que se clasifican en:
Ácidos hidrácidos: cuando el hidrógeno está acompañado de un elemento halógeno.Pero también se clasifican en:
Ácidos oxácidos: tienen hidrógeno no metal y oxígeno.
→Sales: se dan por la combinación entre un elemento metálico y uno no metálico pero puede haber una combinación de metal, no metal, hidrógeno y oxígeno.
Nomenclatura tradicional
Se usan los estados de oxidación, dándole a cada uno un nombre que se va a ver reflejado en un sufijo y en un prefijo, los sufijos y los prefijos para esta nomenclatura son los siguientes:
hipo....oso
...........oso
............ico
per.......ico
Para utilizar esta tabla los estados de oxidación se ordenan de menor a mayor y se le da el nombre de la siguiente manera:
1) Cuando el elemento metálico o no metálico presenta solo un estado de oxidación la terminación del elemento va a tener el sufijo "ico".
2) Cuando el elemento presenta dos estados de oxidación se ordenan de menor a mayor tomando como prefijo "oso" para el menor e "ico" para el mayor.
3) Cuando el elemento presenta 3 estados de oxidación el número menor tomará el nombre del prefijo y sufijo "hipo...oso", seguido a él, el siguiente estado tomará la terminación "oso" y el estado mayor tomará la terminación "ico"
4) Cuando el elemento presente 4 estados de oxidación, estos se ordenarán de menor a mayor tomando "hipo...oso" el número menor y "per...ico" el número mayor.
5) En esta nomenclatura algunos elementos, no todos cambian su nombre al latín.
Ejemplo:
Fe • Hierro • Ferro
A • Azufre • Sulfa
Au • Oro • Auro
Pb • Plomo • Plumba
Ag • Plata • Argento
Cu • Cobre • Cupra
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Bibliografía:http://www.monografias.com/trabajos7/enqui/enqui.shtmlhttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xido
Daniel Lamo10-1T | 2013 | Colegio Guanentá
